某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是　　　　　。 
a.低溫、高壓、催化劑
b.適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c.常溫、常壓、催化劑
d.適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:
粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品
試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑
CH3CHCH2↑+H2O

(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b　(5)飽和NaHSO3溶液　過濾　萃取　蒸餾

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖所示。

已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。

請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：   ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是   。
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是     ；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用          加熱方式。
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：     ；洗滌液最好選用       （從以下選項中選擇）；

A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：                             。
（4）純度測定：稱取2．60 g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質量分數(shù)為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序號）。
（2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確。
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗
小組
稱取CuSO4
的質量/g
裝置C增加
的質量/g
量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL
一
6.4
2.56
448
二
6.4
2.56
224
 
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。
第一小組：________________________________________________________；
第二小組：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產(chǎn)品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：

（1）圖中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；進水口為________（填“a”或“b”）。
（3）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是________；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）。

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL
【分離產(chǎn)品】他們設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：
 
（4）操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。
（5）操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl－。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應選用的儀器是________(填字母，下同)。
a．燒杯　　　      b．玻璃棒　　　c．量筒　　　       d．容量瓶
(2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述裝置中，B物質是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是________。
a．氯化鈉溶液　　      b．稀醋酸　　c．稀硫酸　　    d．正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出________，后溶出________。
(6)上述測定實驗中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。

A．燒杯 B．試管 C．玻璃棒 D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產(chǎn)生的影響是__________________________________________。
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌   b．蒸發(fā)、濃縮   c．萃取、分液   d．冷卻、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸(H2C2O4)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過濾得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對生成的沉淀進行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學對生成的沉淀進行定性探究。
①提出合理假設。
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：___________________________________________________________。
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：
1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1鹽酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________
________________________________
_______________________________
_______________________________
說明沉淀中有CaCO3
步驟2：_________________________
________________________________
________________________________
 
(3)基于假設3，另一位同學對生成的沉淀進行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。若菠菜樣品的質量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42—計)的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是                 。（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4— 被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被還原成Mn2+。
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、        、定容、搖勻。
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
（4）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。
（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應的化學方程式                                  。

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