Question

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號(hào))。
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）制�、叩幕瘜W(xué)方程式；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為。
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

Answer 1

【答案】
（1）①⑤⑥⑩
（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（4）0.6mol/L
（5）4.48
【解析】(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，因此①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體，10種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：①NaCO310H2O晶體、⑤NaHSO4固體、⑥Ba(OH)2固體、⑩Al2(SO4)3固體，所以答案是：①⑤⑥⑩；(2)H++OH-═H2O，表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應(yīng)，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；所以答案是：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，硫酸根離子恰好沉淀完全，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；所以答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；(4)硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量為 =0.05mol，SO42-的物質(zhì)的量濃度c= = =0.6mol/L，所以答案是：0.6mol/L；(5)在參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能正確解答此題．