下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A、CCl4
B、NO2
C、PCl5
D、NH3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足8電子結構．
解答： 解：A、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故A正確；
B、NO2中N元素化合價為+4，N原子最外層電子數(shù)為5，所以4+5=9，N原子不滿足8電子結構，O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構，故B錯誤；
C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C錯誤；
D、NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量燒堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、常溫時，濃硝酸中加入鐵片：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（3）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

（4）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．   
10.0g鐵礦石
①足量稀硫酸
②過濾
濾液A
③通入足量Cl2
④加熱煮沸
溶液B
⑤稀釋至250mL
取20.00mL B的稀溶液
⑥用0.4000mol?L-1
的KI溶液滴定
消耗KI溶液VmL
ⅰ、步驟④中煮沸的作用是
 
．
ⅱ、步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
ⅲ、下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
ⅳ、若滴定過程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是天然氣、沼氣、坑氣及煤氣的主要成分，可用作燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醛等物質的原料，其中用作制氫氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是
 
．
（2）n mol CH4經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9n mol，產(chǎn)生H2
 
mol，假設后面幾步轉化各物質均完全反應，則理論上可制備得到
 
氨氣mol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）K2CO3（aq）和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是
 
．
A．相似相容原理         B．勒夏特列原理          C．酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝主要起始原料是
 
，輔助原料有
 
．
（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是
 
循環(huán)，三是N2、H2循環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖的轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題．

（1）G的名稱為
 
．
（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：
 
；C轉化為D：
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）符合下列條件的G的同分異構體數(shù)目為
 
種：
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol?L-1的溶液中，Ca2+、K4、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B、已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C、對于反應N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）；△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進行
D、常溫下，將0.2mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應類型
 
；
（2）有機物D的化學名稱為
 
． M的結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
 
；
E→F：
 
．
（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有
 
種（不考慮立體異構）．寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式
 
．
①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與金屬鈉反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現(xiàn)象，可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏
氣，其方法和現(xiàn)象是
 
證明該裝置不漏氣．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（3）欲用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物．①儀器A要檢驗產(chǎn)物中的水，則A中的固體是
 
；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗
 
；③D中裝入澄清石灰水以檢驗產(chǎn)物中的CO2，要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗，則C中應裝入的溶液是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，A的轉化率為
 
；該條件下反應的平衡常數(shù)為
 
．

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