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3．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，能凝聚水中的懸浮物，但不能吸附色素
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大題水沖洗，然后涂上硼酸
C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D．酒精燈著火時可用水撲滅

分析 A、Al（OH）3膠體吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑；
B、根據(jù)酸、堿的性質分析，酸、堿都具有腐、蝕性；
C、氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂；
D、從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點以下．（3）撤走可燃物．

解答 解：A、Al（OH）3膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，故A錯誤；
B、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，故B正確；
C、氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂，故C錯誤；
D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應該用濕抹布蓋滅，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氫氧化鋁的吸附、氮氣的化學性質、化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣（NH3）和肼（H2N-NH2）是氮元素重要的兩種化合物．
（1）火箭常用N2O4和肼作推進劑，已知二者反應時刻生成N2和H2O，則反應的化學方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．當反應轉移4mol電子時，得到的還原產物物質的量為0.5mol．
（2）實驗室可用如下裝置（略去部分加持裝置）模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過程．

①裝置B中儀器a的名稱長頸漏斗，當反應結束時關閉止水夾K1，裝置B可以觀察到的實驗現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升．
②裝置C中長玻璃導管b的作用是緩沖作用，減小C中壓強．
③裝置E為實驗室制備氨氣的發(fā)生裝置，試管中盛放的藥品可以為b（填代號）．
a．濃氨水   b．氫氧化鈣和氯化銨    c．氯化銨     d．硝酸銨
④當反應一段時間，關閉兩個止水夾，打開裝置C中分液漏斗的活塞，將溶液滴入集氣瓶中，反應生成肼．反應的離子為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖（1）所示裝置研究反應速率的有關問題． 
                       
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖（2）所示．
①請在答卷方框中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min）的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學用語回答下列問題：
（1）D離子結構示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）C、D、E的常見離子的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫出證明該結論的一個化學方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液  ②NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是（　　）
A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學式表示）
（2）溶液B中的陽離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫名稱）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是NaOH（用化學式表示）．
（5）寫出向溶液E中通入過量的CO2的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）某同學通過測定O2體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，應選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．KSCN溶液C．鐵粉D．石蕊試液

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