Question

16．根據下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O  ⑧H₂O，回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，醋酸抑制水的電離；
（3）一水合氨為弱電解質，不能完全電離，加水促進電離；
（4）溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，按照溶液中氫離子濃度由小到大順序進行排列．

解答 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，銨根離子水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，銨根離子水解，則（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度關系為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c（OH^-）為10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺）為10^-11mol/L，
故答案為：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）氨水為弱電解質，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水，
故答案為：＜；
（4）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O，
顯示堿性的為：②NaOH、⑤CH₃COONa，⑦NH₃•H₂O，氫氧化鈉為強堿，NH₃•H₂O為弱堿，CH₃COONa為鹽，所以pH②＞⑦＞⑤；
顯示中性的為①NaCl，pH=7；
顯示酸性的為：③HCl ④NH₄Cl⑥CH₃COOH，濃度相同時，鹽酸為強酸，氫離子濃度最大，醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于鹽酸，而氯化銨為強酸弱堿鹽，氫離子濃度較小，所以三種酸性溶液的pH大小關系為：④＞⑥＞③，故物質的量濃度相同時，按pH由大到小的順序為：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③，
故答案為：②＞⑤＞①＞④＞③．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、弱電解質的電離平衡等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計算方法．