巳知反應的化學方程式為:

aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+gKCl+fX+eH2O

若b=1，d=3,X為生成物，其分子式應為(    )。

A.N2  B．NO  C．NO2  D．NH4Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）

          A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。

（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式

___________                   _____。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是   。

A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
___________                    _____。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省盤錦市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）巳知：RCH2Cl + NaOH → RCH2OH +NaCl

有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，它們的分子量相等。可以用下列方法合成。

（1）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式:                   

（2）寫出有機物F名稱:                        

（3）寫出下列反應的化學方程式 ，并指出反應類型.

①A+C→E：                                                

②CH2=CH2 D：                                              

（4）E和F的相互關系是            （少選或多選扣分）

A、同一種物質(zhì)    B、同一類物質(zhì)     C、同系物      D、同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三上學期第四次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為                        ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                                     。

從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                 。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                        。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

 

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