【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 , 最好選用( )
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)T℃時,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。
②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。
A.達到平衡時,CO的轉化率為50%
B.5min后容器中壓強不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
E.加入催化劑可以加快化學反應速率,同時提高CO和H2平衡的轉化率
③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母序號)。
A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
C.v(CO)正=2v(H2)逆 D.n(CO)與n(H2)的比值不變
(2)某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)的值為_______,此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g),則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。
(3)若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強關系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
(4)工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2,已知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,結合下列信息:A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,A、E同主族;B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應,得到離子化合物H;C的焰色應呈黃色;D在同周期中形成的簡單離子,其離子半徑最。
回答下列問題:
(1)寫出D在元素周期表中的位置:______________。
(2)化合物H的水溶液pH_______7(填“大于”、“等于”“小于”),其原因是______________用離子方程式表示。
(3)上述元素的最高價氧化物對應水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學反應,寫出該物質(zhì)的電子式:_______。
(4)請設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1,3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下:
(1)D 物質(zhì)的名稱為_____;B→C 的化學反應方程式為_____________。
(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________,由 G→H 的反應類型為_________。
(3)在催化劑存在下,E 和 M 等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應,N 的結構簡式為__________。
(4)E 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體最多有______種。
①可與 Na2CO3 溶液反應;②分子中只有一個環(huán)狀結構。
(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物,其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線,請寫出合成路線流程圖_____。
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【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B. 實物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
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