【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

0.2 mol·L－1鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

②

0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液

溶液變藍

③

0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2mol·L－1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A. 實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O

B. 實驗②中發(fā)生的反應：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O

C. 實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO->Fe3+

D. 實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

【答案】B

【解析】

A. NaClO具有強的氧化性，在酸性溶液中能夠與Cl-發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯氣，反應的離子方程式為：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正確；

B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，會發(fā)生反應：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但產(chǎn)生的I2會立即與溶液產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應，因此不能使溶液變?yōu)樗{色，B錯誤；

C.在酸性條件下，ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液變?yōu)檠t色，因此會看到溶液變?yōu)榧t色，C正確；

D. AlCl3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al(OH)3，使溶液顯酸性； NaClO是強堿弱酸鹽，ClO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，當將NaClO溶液滴入AlCl3溶液中時，水解相互促進，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 ℃時，以下五種物質(zhì)的Ksp：

物質(zhì)

AgCl

Ag2CrO4

AgBr

AgI

Ag2S

Ksp

2×10－10

2×10－12

5.4×10－13

8.3×10－17

6.3×10－50

顏色

白色

磚紅色

淡黃色

黃色

黑色

現(xiàn)以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是(　　)

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取m g樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。試回答：

(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為 ___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)下列操作會導致測定結果偏低的是_________________________。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與變化關系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為二氧化錳的有關轉(zhuǎn)化關系圖，下列有關說法中不正確的是(　　)

A. 反應①～⑥均屬于氧化還原反應

B. 反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學式)

（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結合H+能力最強的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式為K____________，則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數(shù)的表達式為K1=____________(用K表示)。

(2)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變

C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆

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