【題目】某烴結(jié)構(gòu)如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是( )

A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有5個原子在同一條直線上

C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氫原子可能在同一平面上

【答案】C

【解析】

A.甲基中的氫原子不可能共面，因此所有原子不可能在同一平面上，故A錯誤；

B.苯環(huán)對位上的碳、氫原子在一條直線上，連接碳碳三鍵的原子在一條直線上，由結(jié)構(gòu)可知，最多有6個原子在同一條直線上，故B錯誤；

C.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面型結(jié)構(gòu)，而碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，該有機(jī)物分子中所有碳原子可能在同一平面上，但一定不在同一直線上，故C正確；

D.甲基中的氫原子不可能共面，因此所有氫原子不可能在同一平面上，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（　�。�

A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C.Zn為負(fù)極，Cu為正極D.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )

A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中，不考慮兩球的浮力變化)

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高

B.杠桿為導(dǎo)體A端高B端低；杠桿為絕緣體時，AB保持水平

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答

(1)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，據(jù)實驗現(xiàn)象判斷①是_________熱反應(yīng)，②是_________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程___(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示．

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>_________(填序號)．

(3)將H2設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒)，負(fù)極通入_______其電極反應(yīng)式為________________電池總反應(yīng)為______________

(4)如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

①若兩個電極分別是鋅、銅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式___________；若電極保持不變，將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅，請將該電池設(shè)計為雙液原電池畫入圖6中___________；

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時，該原電池的負(fù)極為_______；該原電池的電池總反應(yīng)為_____________________________．

③若電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作正極材料的是________，正極反應(yīng)式是__________若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類生活、工業(yè)生產(chǎn)往往產(chǎn)生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體，合理再利用或轉(zhuǎn)化上述氣體，變廢為寶成為人們共同關(guān)注的課題。

I.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是________。

II.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

(4)原電池原理：該小組設(shè)計的原理示意圖如圖，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。

(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式_________。

(6)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。現(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實驗（所加試劑均過量）：

下列說法正確的是（ ）

A.該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2O

D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

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同步練習(xí)冊答案