5．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑：r（D）＞r（F）＞r（A）
B．D與C也能形成D2C和D2C2化合物，兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為2：1
C．把2mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題．

解答 解：A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，
A．D為Na，為短周期原子半徑最大的元素，H為原子半徑最小的元素，故A正確；
B．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子（O22-）構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，Na2O中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2：1，故B正確；
C．氣體存在的條件未知，不能確定體積，故C錯(cuò)誤；
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微�？蔀镃H3OH，為甲醇，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)最的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計(jì)算反應(yīng)
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：
6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號(hào)，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變��；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請(qǐng)寫出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏低的原因可能是（　　）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用石墨電極電解下列物質(zhì)的水溶液，兩極都有氣體生成且電解過(guò)程中溶液PH增大的是（　�。�
A．KIB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Kb=1.8×10-5
A．25℃時(shí)，若將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出元素符號(hào)：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過(guò)程：．
（3）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．HClB．NH3•H2OC．（NH4）2SO4D．CH3COOH

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