16．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
①金屬鈉熔化�、谠诳諝庵腥紵鹧鏋樽仙、廴紵蟮冒咨腆w
④燃燒時火焰為黃色�、萑紵笊蓽\黃色固體物．
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

分析 鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色，據(jù)此解答．

解答 鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色，
①鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔化，故正確；
②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；
③燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；
④燃燒時火焰為黃色，故正確；
⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了鈉與氧氣反應的性質，注意鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時，生成氧化鈉，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．室溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在一定條件下恒容的密閉容器中，可逆反應：2NO+O2?2NO2一定條件下，達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再變化
B．NO、O2、NO2的分子個數(shù)之比為2：1：2
C．反應混合物中各組分的物質的量濃度相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）方法二中被氧化的物質是H2O2，若反應中有0.1mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中陰離子為Cl-，陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH 溶液的體積（V）的關系如圖所示．
（1）所給陽離子中肯定不存在的有：Fe3+（填離子符號），沉淀的化學式為Al（OH）3．
（2）BC段對應的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．石油分餾所得的餾分仍是混合物
B．天然氣的主要成分是甲烷、乙烯等氣體
C．煤焦油經(jīng)分餾可得苯和甲苯
D．含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可得汽油、柴油等輕質油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2011年深圳大運會“虹”火炬采用丙烷為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
步驟②中應加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應加入的試劑是鹽酸溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結晶應該在蒸發(fā)皿中（答儀器名稱）加熱至有大量晶體出現(xiàn)，只剩余少量溶液時移走酒精燈，第④步中相關的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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