4．下列說法正確的是（　�。�
①一塊冰中氫、氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引
④雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵
⑧兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中只有極性鍵．
A．④⑥B．②④⑤C．①②③D．④⑥⑧

分析 ①冰中，分子內(nèi)H-O原子之間存在極性鍵，分子間H-O原子之間存在氫鍵；
②金屬和非金屬化合可能形成共價(jià)鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用；
④同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
⑤非金屬原子間可能形成離子鍵；
⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵；
⑦共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵；
⑧兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中有極性鍵，可能含有非極性鍵．

解答 解：①冰中，分子內(nèi)H-O原子之間存在極性鍵，分子間H-O原子之間存在氫鍵，所以冰中氫、氧原子間存在極性鍵和氫鍵，故錯(cuò)誤；
②金屬和非金屬化合可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；
④同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，所以雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，故正確；
⑤非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽，故錯(cuò)誤；
⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵，如KOH，故正確；
⑦共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；
⑧兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中有極性鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化氫、烴類有機(jī)物等，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，采用舉例法分析解答，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)脑噭嚼ㄌ?hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱．

（1）a為飽和Na2CO3溶液，操作①②③分別為分液、蒸餾、蒸餾．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ACH3COOCH2CH3； ECH3CH2OH；
（3）F與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則其結(jié)構(gòu)有2種，其用核磁共振儀處理能得到三種峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）（CH3）2CHCOOH，其峰的面積之比6：1：1；
（4）從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請(qǐng)寫出簡略的實(shí)驗(yàn)步驟：加熱溶解、熱過濾、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．金屬性B＞D，非金屬性A＞C
C．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑：C＞B＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)如圖裝置的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X如果是Fe2（SO4）3，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接成通路，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)
B．X如果是CuSO4，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加
C．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源的正、負(fù)極時(shí)，H+的移動(dòng)方向均相同
D．X如果是NaCl，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B．堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大
C．鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵． 26號(hào)Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；-
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色．
（5）②和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
（6）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子；該化合物與二氧化碳的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-（用離子符號(hào)答題）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說法正確的是（　�。�
A．2009年11月，中國政府公布了溫室氣體減排的行動(dòng)目標(biāo)，減排氣體是的指二氧化硫
B．氮氧化物排放會(huì)引起光化學(xué)污染而與酸雨無關(guān)
C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉(zhuǎn)化器等措施可以減少酸雨
D．二氧化碳是無毒的氣體，可以任意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．（有機(jī)物體的表示方法、有機(jī)物的相互反應(yīng)和同分異構(gòu)體）觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào)1234
模型示意圖
A．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的二氯代物有2種
B．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的官能團(tuán)是羧基
C．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
D．模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題

D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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