某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁
性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：R＝
，步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。
(1)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8時沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是_________________。
(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(4)下列說法正確的是________(填選項字母)。
a．步驟④中，當反應(yīng)完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時，
＝2:1
d．當
＝
時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高
解析 (1)根據(jù)題目信息知濾液A中含有Fe3＋、Fe2＋、H＋，加入Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，主要反應(yīng)是前者。(2)溶液的pH≥8.3時，可使Fe2＋沉淀完全。(3)步驟④中的反應(yīng)物是Fe(OH)2、H2O2，生成物中含有FeOOH。根據(jù)得失電子守恒、元素守恒完成方程式的書寫。(4)步驟④中反應(yīng)完成后，濁液D中可能含有過量的H2O2，需加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化＋2價鐵元素，a正確。步驟⑤是FeOOH與Fe2＋反應(yīng)制備納米Fe3O4，根據(jù)反應(yīng)環(huán)境可知其反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，所以反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液，b正確。Fe3O4中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2:1，所以步驟⑤恰好反應(yīng)時，F(xiàn)eOOH與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2:1，c正確。觀察圖象可知，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高時，R＝＝1.75＝
，即d項中所給的物質(zhì)的量之比應(yīng)為7:4，故d錯誤。
答案 (1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)使亞鐵離子沉淀完全
(3)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O
(4)abc
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) 
已知該反應(yīng)在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是 %(保留整數(shù))。
(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。
(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。
(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
室溫時，向四份各1 L 0.01 mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02 mol下表中的金屬，反應(yīng)完成后再加入0.01 mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是( )
| 選項 | A | B | C | D |
| 第一次加入 | Al | Na | Zn | Mg |
| 第二次加入 | K | Mg | Al | Cu |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，將1 mol的CO和1 mol的水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，測得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量是( )
A．等于0.6 mol
B．等于1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 mol
D．大于1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)。
試回答下列有關(guān)問題：
(1)圖中①～⑥反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________；當有1 mol A反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)用途________。
(5)用A與F作電極材料，插入K
溶液中，形成閉合回路，寫出負極電極反應(yīng)式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( )
A．甲烷、甲苯、甲醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物
D．乙醇和乙酸可以用無色的酚酞試液鑒別
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有如下四種碳架結(jié)構(gòu)的烴，下列描述不正確的是( )
A．a(chǎn)和d互為同分異構(gòu)體
B．b和c是同系物
C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．b、c、d都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若______________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是________。裝置E中為________溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________(填選項字母，下同)。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________。
已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是______。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿
c．試管 d．錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論
__________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白：
(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是
①____________、②____________、③____________、
④____________、⑤____________。
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：
鐵紅___________________________________________________________________；
氧化銅_________________________________________________________________。
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