Question

【題目】Ⅰ．實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)的離子方程式為___。每生成11.2LNO（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。

Ⅱ．（1）在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：

N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；

H2O(l)==H2O(g) ΔH2

請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：_____。

（2）在25℃，101kPa下，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：___。

Answer 1

【答案】3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 1.5 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol

【解析】

I. 銅和稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸、硝酸銅可拆為離子形式，可寫出其離子方程式為3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，每生成標況下11.2LNO，即生成0.5molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA；

II. （1）液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，該式可由題目中的上式-4倍的下式得到，即該反應(yīng)的ΔH=ΔH1－4ΔH2，故熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2；

（2）燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)時放出的能量，故表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol。