Question

1．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是（　�。�

• A． 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含有“未成對電子”
• B． 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
• C． 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
• D． 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

Answer 1

分析 主族元素除最外層以外的各內(nèi)層電子都是成對的，最外層為ns^x或ns²np^y，s能級只有1個軌道最多容納2個電子，p能級含有3個簡并軌道，電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，如兩電子占據(jù)np軌道分別占據(jù)兩個軌道，形成兩個未成對電子，結(jié)合選項討論最外層電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析．
（注意：s p d f 能級所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，均為奇數(shù)，而電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個軌道最多容納2個電子，故核外電子總數(shù)為奇數(shù)一定具有未成對電子，為偶數(shù)可能含有未成對電子，也可能沒有未成對電子）．

解答 解：A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為ns^x，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns²np^y，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故A錯誤；
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，若最外層為ns²np^y，則y=2或4，np軌道一定含有未成對電子，如14號硅原子，最外層為3s²3p²，3p兩個電子未成對，故B錯誤；
C．偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，若最外層為ns^x，則x=2，不含有未成對電子，如12號鎂原子，最外層為3s²，若最外層為ns²np^y，則y=2或4，np軌道含有未成對電子，所以其原子軌道中可能含有“未成對電子”，故C正確；
D．奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為ns^x，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns²np^y，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、主族元素的核外電子排布特點等，理解核外電子排布規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度中等．