【題目】已知反應(yīng) Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g),△H=aKJ﹒mol-1,平衡常數(shù)為K。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.4

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2mol﹒L-1,CO的平衡濃度為_(kāi)_________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有__________(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積 B.CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合該反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

【答案】

(1)1mol·L-1;(2)吸熱;(3)BC;(4)A

【解析】

試題分析:(1)令平衡時(shí)CO的濃度為cmol/L,則:

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

開(kāi)始(mol/L) 2 0

變化(mol/L) c c

平衡(mol/L) 2-c c

則:=1,解得:c=1,故答案為:1mol/L;

(2)由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,平衡常數(shù)增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即a>0,故答案為:吸熱;

(3)A.反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng),縮小反應(yīng)器體積,體系的壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.通入CO2,增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;C.圖表數(shù)據(jù)可知,升高溫度到900℃,平衡常數(shù)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;D.使用合適的催化劑,只能加快反應(yīng)速率,同等程度增大正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;E、固體對(duì)平衡無(wú)影響,增加Fe的量對(duì)平衡無(wú)影響,故E錯(cuò)誤;故答案為:BC;

(4)A、由圖可知,升高溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故圖象表示正反應(yīng)吸熱反應(yīng),反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),圖象與實(shí)際相符合,故A正確;B、由圖可知,最高點(diǎn)到達(dá)平衡,溫度升高,混合物中CO的含量降低,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,故圖象表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),圖象與實(shí)際不相符,故B錯(cuò)誤;C、由圖可知,溫度T1先到達(dá)平衡,故溫度T1>T2,溫度T1到達(dá)平衡時(shí),混合物中CO的含量降低,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,故圖象表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),圖象與實(shí)際不相符,故C錯(cuò)誤;故答案為:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、BC的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol4mol。若此時(shí)A、BC均增加1mol,平衡正向移動(dòng)

C. 一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH31mol,若此時(shí)再充入3molN2,則平衡正向移動(dòng)

D. 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+= c(CO32-

C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+<c(CO32-

D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+c(CO32-

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A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快

B.平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),θ變大

C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.平衡時(shí),其他條件不變,再通人B,則反應(yīng)混合物的溫度升高

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