在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)待反應(yīng)停止時，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是__________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

解析：該題綜合了銅跟硝酸反應(yīng)的多種情況。過量的銅跟濃硝酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸變小，所以反應(yīng)到后期，主要為銅跟稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)停止后，溶液中還有，當(dāng)加入強(qiáng)酸時，H+跟構(gòu)成硝酸，使銅繼續(xù)溶解；從定量的角度來看，硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量的2倍〔因生成了Cu(NO3)2〕，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體(NO或NO2)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒，還可求出混合氣體中NO和NO2的體積比及混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

答案：(1)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)加入稀硫酸后，硫酸電離的H+與原溶液中的又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式同(2)。

(4)0.65 mol  41.2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍(lán)色
反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍(lán)色

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反應(yīng)停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：
                                              
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案