【題目】(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3與______ mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水與___________ g硫酸所含的分子數(shù)相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中,當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時,溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
【答案】4 34 24.546%
【解析】
(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO,與3mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1molMg變成Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子數(shù)相等即物質(zhì)的量相等。
(3)乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙醇質(zhì)量/(乙醇質(zhì)量+水的質(zhì)量)×100%,因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系;每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子,每個水H2O分子中含2個H原子;根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系,然后計(jì)算出溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3與4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol-1 ×2=4 mol eˉ。
(2)4.5g水與98g·mol-1×4.5g/18g·mol-1 =24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等。
(3)溶液中乙醇和水分子中含有氫原子數(shù)相等,根據(jù)乙醇和水的分子式可得乙醇分子與水分子間的關(guān)系:C2H5OH~6H~3H2O,則
C2H5OH~6H~3H2O
46 54
所以該乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=46%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請回答:
(1)指出上述圖中的各處錯誤:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中,下列物質(zhì)的作用分別是:
①飽和食鹽水_________________________________________;
②濃硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后并沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請你幫助他分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因_____________________。
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)失敗后對設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為他預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________,由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理是________________________________________;
(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有①_______________________,②_____________________________。
(5)為了提高濃鹽酸的利用率,你對該實(shí)驗(yàn)的建議是___________________________________。
(6)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的溶液是_________,有關(guān)的離子方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________。
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①___________,③___________。
(3)操作③中所用的有機(jī)試劑是CCl4,簡述選擇其理由_________________________________。
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D. 倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E. 旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G. 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔;
H. 靜置、分層。
a.正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母):______→______→_____→A→____→G→E→F。_____
b.上述G步操作的目的是:_________________________________;
c.最后碘的有機(jī)溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:___________________。
(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其所有錯誤之處__________________________________________。
(7)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________,最后晶態(tài)碘在__________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1869年門捷列夫制作第一張周期表的根據(jù)是依據(jù)原子序數(shù),這在當(dāng)時有重要意義。
B.周期表中有七個主族,八個副族,一個0族。18個縱行,共16個族。
C.短周期元素是指1~20號元素。
D.周期表中有七個周期。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉑(Pt)及其化合物用途廣泛。
(1)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于 ______。
A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds 區(qū) E.f區(qū)
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同 分異構(gòu)體?茖W(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①Cl-的外圍電子排布式為 ______。
②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,該配體的配位原子是_____。吡啶分子中,碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____,各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由: ________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是 _____分子(選填“極性”、“非極性”)。
(3)金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=_____nm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水,制得無色透明溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①與堿反應(yīng)生成鹽和水;②與鐵反應(yīng)生成氫氣;③該溶液中陽離子只有H+ . 根據(jù)你學(xué)過的酸的概念,其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是( )
A.①②③
B.①②
C.②③
D.③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知食鹽常加入KIO3來補(bǔ)充碘元素,檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________;
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol;
(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為______________L;
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道_______________;
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________________________。
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