【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，6g O2和26g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA

B. 100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA

C. 23g 金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O所含的原子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】A、6g O2和26 gO3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為： =2mol，混合氣體中的原子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，所含溶質(zhì)離子總共為0.1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.02NA，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，還包含溶劑微粒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、23g 金屬鈉即1mol鈉與足量水反應(yīng)中，鈉為還原劑，鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，不是得到電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．請(qǐng)回答下列問題：

W

X

Y

Z


（1）Z元素位于元素周期表中第周期族．
（2）X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O

B. 醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是（　�。�

A.導(dǎo)電性B.延展性C.高熔點(diǎn)D.金屬光澤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對(duì)資源和環(huán)境具有重要的意義。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應(yīng)速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當(dāng)改變其它條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)生成NO和I2，該離子反應(yīng)方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時(shí)間（t）、電壓（U）之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②當(dāng)電壓值介于3.5U～4.4U之間時(shí)，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時(shí)間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時(shí)，通過計(jì)算判斷：pH控制為_______不會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當(dāng)使Co2+沉淀完全時(shí)，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)根據(jù)圖中給出的信息，指出下列有關(guān)說法中正確的是（縱坐標(biāo)為化合價(jià)的變化，橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化）（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2W
C.Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物
D.Y和Z兩者氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

A. 碳酸鈣的分解 B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．用裝置A來做SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)

B．用裝置B來驗(yàn)證濃H2SO4與水混合的熱量變化

C．用裝置C來驗(yàn)證NH3易溶于水

D．用裝置D來驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2>I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是

A. 著色劑_______苯甲酸鈉

B. 調(diào)味劑_______亞硝酸鈉

C. 營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______糧食制品中加賴氨酸

D. 防腐劑_______莧菜紅

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