【題目】將 0.4mol/L AgNO3 溶液,0.3mol/L MgCl2 溶液和 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液按 3:2:1 的體積相混合靜置后, 上層清夜中 Cl-的濃度為(混合后溶液體積變化不計)
A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L
【答案】B
【解析】試題分析:根據(jù)題意,先設(shè)三種溶液的體積分別為3 x L、2 x L、x L,再由cV可知三種溶液中溶質(zhì)的n分別為1.2 x mol、0.6x mol、0.2 x mol,然后由電離方程式或關(guān)系式:AgNO3= Ag++ NO3-、MgCl2= Mg2++ 2Cl-、AlCl3= Al3++ 3Cl-可知,Ag+、Cl-分別為1.2x mol、1.2x mol、0.6x mol,再由離子方程式Ag++ Cl- = AgCl↓可知,1.2x molAg+恰好與1.2x mol Cl- 反應(yīng),過量的 Cl- 為0.6x mol,最后由混合后溶液的體積不變、可知,c(Cl-) =="0.1" mol/L,B正確;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:
(1)Ti元素原子序數(shù)為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 。
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點﹣23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是
化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如圖2所示,我們通?梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故,造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學(xué)危險 品隨意堆放,管理人員安全意識淡漠,對人民的生命財產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任。
下面是其中一部分危險品。請回答下列問題:
⑴ 寫出過氧化氫的電子式
⑵ 上述危險品中,和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式
① 屬于氧化還原反應(yīng) ② 水既不做氧化劑也不做還原劑
⑶ 4000C時,硝酸銨會發(fā)生爆炸,生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣,20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式
⑸ 氰化鈉有劇毒,為防止擴散,消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)的離子方程式是 ;調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉,如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水進行消毒,最少需要這種雙氧水_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2
⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是
⑵ 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 →
⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;
⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),則W、X不可能是
選項 | W | |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
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【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑。
(1)若t1=15 s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=___________。
(2)t4時刻改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為______________。
(3)t5時刻改變的條件為____________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(4)圖乙中共有Ⅰ~Ⅴ五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是__________。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
離子 | SO | SO | NO | NO | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率__________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應(yīng)中,在反應(yīng)ClO+2SO==2SO+Cl的平衡常數(shù)K表達式為__________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl(aq)ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO(aq)ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=____________。
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