Question

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：
   MnO₄^-+   Fe²⁺+   H⁺=   Mn²⁺+   Fe³⁺+   H₂O下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、MnO₄^-是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是還原產(chǎn)物
• B、Mn²⁺的還原性強(qiáng)于Fe²⁺
• C、離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4
• D、生成1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，
A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B．同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平；
D．根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以氧化劑是MnO₄^-，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故C正確；
D．根據(jù)方程式知，生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

10×1mol

8

=1.25mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本概念來(lái)分析解答，明確鐵離子的檢驗(yàn)方法，難度不大．