【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. 若a、b極都是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D. 若a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出
【答案】D
【解析】
試題A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入,氧氣在正極通入。又因?yàn)槿芤猴@酸性,所以正極電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O,A不正確;B、a電極與電源的正極相連,作陽極,所以鐵失去電子,a電極被溶解。B電極是陰極,d電極上有銅析出,B不正確;C、若a、b極都是石墨,則a電極是溶液中的 OH-放電放出氧氣。根據(jù)電子得失守恒可知,a電極產(chǎn)生的氧氣是電池中消耗的H2體積的,C不正確;D、若a極是粗銅,b極是純銅,則相當(dāng)于是粗銅的提純,因此a極逐漸溶解,b極上有銅析出,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。
序號(hào) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物,有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì),B為無色氣體,D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分,可作為顏料。試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________,F(xiàn)____________。
(2)G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為____________。
(3)寫出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。
(4)寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)。下列說法不正確的是:
A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B. 氣體A一定是混合氣體
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D. 沉淀A一定是 H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問題:
(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中,原子的雜化方式分別為______、__________。
(2)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
(3)戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道;
(4)甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒,則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為:_________________ ;__________________。
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M,則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大
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