Question

5．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應的類型為酯化（取代）反應；
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊試液   D．苯   E．碳酸鈉溶液
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是加成反應，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}；
（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出其負極的電極反應式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙醇的官能團為-OH；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），Y為CH₃COOH，需要強氧化劑，且乙醇與乙酸可發(fā)生酯化反應；
（4）乙酸具有酸性，乙酸乙酯不溶于水；
（5）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙烯能被氧氣氧化生成M．該反應的原子利用率為100%，生成環(huán)氧乙烷；
（6）負極上乙醇失去電子．

解答 解：（1）乙醇含有羥基，羥基電子式為，故答案為：；
（2）乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），Y為CH₃COOH，需要加入的試劑為酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液，在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應的類型為酯化（取代）反應，
故答案為：酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液；酯化（取代）反應；
（4）A．乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水，則利于水可鑒別，故A正確；
B．二者均與乙醇不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．乙酸遇紫色石蕊試液變紅，乙酸乙酯不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；
D．均與苯不反應，不能鑒別，故D錯誤；
E．碳酸鈉與乙酸反應生成氣體，與乙酸乙酯不反應，現(xiàn)象不同可鑒別，故E正確；
故答案為：ACE；
（5）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律該反應為2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}，
故答案為：加成反應；2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}； 
（6）乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，負極反應為C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，故答案為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意乙醇的性質(zhì)及應用，綜合性較強，題目難度不大．