Question

12．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實驗儀器：、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）		F				E

實驗步驟③的化學方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
實驗步驟⑤的離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

Answer 1

分析 （1）實驗目的為同周期元素性質遞變規(guī)律；
（3）該將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，反應方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
將鋁條投入稀鹽酸中反應的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
以此可得出：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增；
（4）根據(jù)實驗來分析實驗的結論．

解答 解：（1）由題目可知，實驗目的為同周期元素性質遞變規(guī)律，
故答案為：同周期；
（3）該將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，反應方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
將鋁條投入稀鹽酸中反應的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
以此可得出：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．
故答案為：

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象	B		A	C	D

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（4）由實驗可知：金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S．

點評 本題是一道同周期元素性質的遞變規(guī)律的探究題，題目難度不大，培養(yǎng)了學生分析和解決問題的能力．