15．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　　）
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）
C．乙醇與乙酸（酯化反應(yīng)）
D．乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)（取代反應(yīng)）

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
氧化反應(yīng)：有機反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化解答該題．

解答 解：A．乙烯和溴水的反應(yīng)生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B．苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應(yīng)的概念判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，可以使碳鏈增長的是（　�。�
A．1溴丙烷與NaOH的醇溶液共熱B．乙醛與H2加成
C．乙醇與濃H2SO4共熱到140℃D．1-溴丙烷與NaOH的水溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其相對分子質(zhì)量為194．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：
（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，DMP的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→B的化學(xué)方程式為．
（3）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色，④能與NaHCO3溶液反應(yīng)．則符合條件的E最多有10種，寫出其中任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．步驟①中當(dāng)v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）時，說明反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72-離子，需要12 mol （NH4）2Fe（SO4）2
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全）

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20．甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運輸?shù)娜奂兹磻?yīng)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．甲醛水溶液可作為食物防腐劑
B．該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)
C．三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵
D．常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個碳原子

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7．短周期元素N、Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；其原子半徑比Na�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物．該化合物的晶體類型為離子晶體；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）NH3的電子式為；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點，其原因是NH3分子間有氫鍵．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NH3與0.5L1mol/L 氮元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

（1）“亮菌甲素”的分子式為：C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟溴水反應(yīng)時最多消耗3 mol Br2；能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團名稱是酯基，能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團名稱是羰基．
（2）有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．

信息提示：i．
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學(xué)方程式是：．
②G的結(jié)構(gòu)簡式是：．
③H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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5．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡． 但是加熱或在稀 HNO3 中，鐵與硝酸會不斷反應(yīng)．不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO； 請用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法（如圖2）
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

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