【題目】欲將溶液中的Al3+沉淀完全,最合適的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】試題分析:A.由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,和Al3+反應(yīng)時(shí),生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中,故鋁離子難以恰好完全反應(yīng),故A不是最合適的試劑;B.氨水是弱堿溶液,可以全部沉淀Al3+,因?yàn)?/span>AlOH3不溶于弱堿氨氣溶液,B正確;C、DNa2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng),故CD不合適,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是(

A. 鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí),增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時(shí),改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時(shí),增大壓強(qiáng)

D. 在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),加入幾滴硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×103 mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列操作敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水,并放入幾粒沸石

B. 將溫度計(jì)水銀球與支管口保持水平

C. 冷水從冷凝管下口出,上口入

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸,無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液只可能含有KAl3Fe3、Mg2Ba2、NH、Cl、SO中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.02 mol的氣體,無(wú)沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲。

②向溶液甲中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾,洗滌灼燒后,得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌,干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(   )

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH)0.2 mol·L1

B. 實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定是BaSO4,并可得原溶液中n(SO)0.5 mol

C. 原溶液中一定有K,且c(K) ≥0.4 mol·L1

D. 若要判斷原溶液中是否有Cl,無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×103 mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng),某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案及步驟。

實(shí)驗(yàn)裝置圖

1用注射器吸取20 mL左右的________(填化學(xué)式)。

2按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置,并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲,一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液,另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。

3加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生__________色的煙,盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯____________。

4請(qǐng)寫(xiě)出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。其中,氫氧化鈉溶液的作用是______________

5某同學(xué)取適量生成物溶于水得50.0mL溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl)__________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1: 己知:A中放有濃硫酸;B中放有乙醇、無(wú)水碳酸鈉;D中放有飽和碳酸鈉溶液.
有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn).

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸的作用:催化劑和;反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是
(2)儀器C的名稱(chēng)是 , 其作用有冷凝乙酸乙酯和 , 若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色.實(shí)驗(yàn)完畢后,將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止,現(xiàn)象為
(3)若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式:
(4)現(xiàn)擬分離乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗產(chǎn)品,如圖2是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是: , 試劑b是: . 分離方法I是 , 分離方法II是
(5)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純,在未用指示劑的情況下,他們都先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸,然后用蒸餾水將酯分離出來(lái).甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物質(zhì);丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功. 試解答下列問(wèn)題:
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

苯(苯酚)

溴水

過(guò)濾

B

甲烷(乙烯)

溴水

洗氣

C

乙酸乙酯(乙酸)

氫氧化鈉溶液

蒸餾

D

溴乙烷(乙醇)

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案