Question

16．下表是元素周期表的一部分，對(duì)所標(biāo)注的①-⑨元素，根據(jù)要求，回答有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧						⑨

（1）最活潑的非金屬元素是F，原子半徑最大的元素是K；（填寫元素符號(hào)）
（2）某元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，該酸的化學(xué)式為HClO₄，某元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的化學(xué)式為NH₃；
（3）最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）寫出元素④的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（5）寫出一條能夠說(shuō)明元素⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤的依據(jù)：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ar，⑧為K，⑨為Br．
（1）同周期從左向右元素非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，同主族從上到下元素的非金屬性減弱、原子半徑增大；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，氨氣的水溶液呈堿性；
（3）Ar最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（5）根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)等可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ar，⑧為K，⑨為Br．
（1）同周期從左向右元素非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，同主族從上到下元素的非金屬性減弱、原子半徑增大，故上述元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，K的原子半徑最大，
故答案為：F；K；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，NH₃的水溶液呈堿性，
故答案為：HClO₄；NH₃；
（3）Ar最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（5）高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)，可以說(shuō)明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)，
故答案為：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，難度不大．