【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱為____________;C的燃燒熱為____________。
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________。
(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
【答案】 285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1 1429kJ CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5 kJ·mol-1
【解析】(1)燃燒熱是指在25℃,101 kPa時,1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol,產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物。根據(jù)燃燒熱的定義,1mol H2燃燒生成液態(tài)水更穩(wěn)定,所以①H2(g)+O2 (g)=H2O(l);△H=﹣285.8 kJ·mol-1為H2燃燒熱的化學(xué)方程式,所以H2的燃燒熱為:285kJmol﹣1;1mol碳完全燃燒生成CO2時放出的熱量為碳的燃燒熱,④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ/mol﹣1為碳燃燒熱的化學(xué)方程式,所以碳的燃燒熱為:393.5 kJ·mol-1;故答案為:285.8 kJ·mol-1;393.5 kJ·mol-1;
(2)根據(jù)方程式①可知每燃燒1molH2生成H2O(l),放出熱量285.8kJ,1molH2質(zhì)量為2g,所以燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為285.8kJ ×5=1429kJ。
(3)CO燃燒的化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g),根據(jù)蓋斯定律,將④﹣③即可得:CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol-(-110.5 kJ/mol)= -283.5 kJ·mol-1。故答案為:CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5 kJ·mol-1
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【題目】下列實驗操作的描述中,正確的是( )
A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
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【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
②250C時,pH=3的溶液中,c (Fe3+)= mol/L(已知25℃,。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。
(3)若沒有凈化II操作,則對鋅的制備帶來的影響是 。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中,有廣泛應(yīng)用,它的工作原理如下:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列敘述正確的是
A. 該電池放電的時候,負(fù)極附近pH增大
B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol NiO(OH)被氧化
C. 充電時,陽極反應(yīng)式是Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
D. 充電時,Cd電極接電源正極
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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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【題目】下列烷烴的沸點是:甲烷-164℃,乙烷-89℃,丁烷-1℃,戊烷+36℃,根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,丙烷的沸點可能是( )
A、低于-89℃ B、約為-42℃ C、高于-1℃ D、高于+36℃
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【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的( )
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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【題目】觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( )
A. 裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬。
B. 裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。
C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過。
D. 裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
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【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
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