【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.常溫、常壓下,39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,鐵為+3價,因此1mol與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A錯誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,故B錯誤;

C.39g的物質(zhì)的量為 ==0.5mol,每個中存在一個過氧根離子,兩個鈉離子,因此0.5mol含有的離子總數(shù)為1.5NA,故C 正確 ;

D.缺少溶液的體積,無法計算溶液中含氧離子數(shù)為NA,故D錯誤;

故答案選擇C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。

1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______________________________;

2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________(填2種)。

3)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是______________

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應(yīng)的編號填寫)

5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的鍵能_________kJ/mol;

6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式:__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請回答:

1)已知反應(yīng)Ⅰ在低溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的熵變△S___0(填“大于”或“小于”)。

2)其它條件不變,每次向反應(yīng)器中充入含1.0molNO1molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應(yīng)相同時間后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___。

100℃、反應(yīng)相同時間tO3的分解率達(dá)10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___mol

③下列法正確的是___。

A.P點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

3)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3,原理如圖所示。寫出電解過程陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)生物大分子以__________為骨架,它們的基本單位都被稱為單體,其中X被形容為“生命的燃料”,它是_______________,Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

(2)A表示的元素有__________;Y和Z在組成成分上的區(qū)別是:Z特有的成分是__________________________(填名稱),細(xì)胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有________種。

(3)Ⅳ結(jié)構(gòu)多樣性的原因從P分析是_____________________________________________,F(xiàn)有P若干個,在合成含有3條鏈的Ⅳ的過程中共產(chǎn)生200個水分子,則P的數(shù)目為 ______個。

(4)染色質(zhì)(體)主要由___________________組成(填字母),染色質(zhì)與染色體的關(guān)系是:___________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性,實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無明顯變化;把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口,產(chǎn)生白煙

溶液變黃;把濕KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán)

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中,白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,一定能大量共存的離子組是( )

A.常溫下pH13的無色溶液中能大量存在:Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

B.與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中:Zn2+、Mg2+、NO3-Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、Na+、Cl-

D.加入少量Na2O2后的溶液中:K+、Na+、SO42-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則A的分子式可能為____,若A中含有6個甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______

2)已知1molB中所含電子總數(shù)為42NA,且CH兩種元素的質(zhì)量比為51,則其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,在它的同分異構(gòu)體中,沸點最高的是______(寫結(jié)構(gòu)簡式);一氯代物只有一種的是_____(寫習(xí)慣名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下,試推斷各物質(zhì)(填化學(xué)式)

A _________ B__________C _________ D___________

F__________ G___________J__________ I___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:

(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。

(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。

(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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