如圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關說法錯誤的是(　　)

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體


選B。燒瓶中發(fā)生反應3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2,A項正確,B項錯誤;反應中NH3作為還原劑,說明常溫下氨氣具有還原性,C項正確;燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體,D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

  A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

  B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

  C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

  D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗(電解液足量)。下列說法正確的是(　　)

A．圖一中若開始實驗時開關K與a連接，B極的電極反應式為Fe－3e－===Fe3＋

B．圖一中若開始實驗時開關K與b連接，一段時間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復到電解前的濃度

C．圖二中若開始實驗時開關K與a連接，電解液的濃度保持不變

D．圖二中若開始實驗時開關K與b連接，A極減少的質量等于B極增加的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是                                    (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為

0.1 mol· L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體m mol,在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體m mol,丙瓶不變,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物質的量濃度大小關系是(溶液體積變化不計)(　　)

A.甲=乙>丙              B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙              D.乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1，以下敘述正確的是(　　)

A．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

C．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應速率v(A)

D．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是(　　)

A．m>n             B．m<n             C．m＝n          D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

⑴工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為     。

⑵工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用⑴中反應原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0~10min內H2O(g)的平均反應速率為                  。

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉化率，可以采用的方法是           。

a.升高溫度                       b.縮小容器的體積   

c.增大H2O (g)的濃度            d.加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

   ③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為      。

⑶甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變) ，當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉栴}：

① a物質是           , A電極的電極反應式為           。

② 乙裝置中的總化學反應方程式為                    。

③ 當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝      。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別為：[X2]＝0.4 mol·L－1，[Y2]＝0.8 mol·L－1，[Z]＝0.4 mol·L－1，則該反應的反應式可表示為(　　)

A．X2＋2Y22XY2                    B．2X2＋Y2X2Y

C．3X2＋Y22X3Y                    D．X2＋3Y22XY3

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