13．甲、乙、丙、丁四種元素在周期表中位置如表格下列說法正確的是（　�。�
甲乙
丙丁
A．金屬性最強的為丙
B．非金屬性最強的為丙
C．如果甲為非金屬，則丙一定為非金屬
D．如果丁為非金屬，則乙可能為金屬

分析 由甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置關系可知，甲、乙在丙、丁的上一周期，甲、丙同族，乙、丁同族，兩族相鄰，結合金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及元素在周期表中的位置解答該題．

解答 解：A．由同周期元素從左到右、同主族從下到上金屬性逐漸減弱可知丙的金屬性最強，故A正確；
B．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，同周期從左到右非金屬性逐漸增大，則非金屬性最強的為丁，故B錯誤；
C．如果甲為非金屬B，則丙為Al，為金屬，故C錯誤；
D．同主族從上到下金屬性逐漸增強，如果丁為非金屬，則乙一定為非金屬，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意掌握位置、結構與性質(zhì)的關系，答題時主要題目沒有確定四種元素為短周期，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．以下是實驗室常用的部分儀器（圖1），請回答下列問題：

（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為梨形分液漏斗、直形冷凝管．
（2）若用CCl4提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的②⑥（填序號），試描述靜置后的現(xiàn)象溶液分為兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色．
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是②④⑧⑨（填序號）．
（5）儀器上標有溫度的是⑧⑨（填序號）．
（6）丙同學想用如圖2裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應所標出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的溶液長期暴露在空氣中會變質(zhì)而溶液又會出現(xiàn)白色渾濁的是（　�。�
A．NaHCO3B．FeCl2C．KID．Na 2SiO 3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B．B、Si的電負性數(shù)值相似
C．Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D．Li在N2中燃燒能生成Li3N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成下列各題
（1）某溫度下，純水中c（H+）=10-6mol/L，則該溫度下KW=10-12
（2）常溫下，0.0005mol/L 的H2SO4溶液，其pH=3
（3）常溫下，pH=3的鹽酸，c水（H+）=10-11mol/L
（4）25℃時，在0.01mol/L的NaOH溶液中，c水（OH-）=10-12mol/L
（5）某溫度下，KW=1.0×10-13，將V1L，pH=2的H2SO4溶液與V2L，pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則V1：V2=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　�。�
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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