【題目】下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

【答案】C

【解析】

A. 自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 石墨能量低于金剛石，比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，C正確；

D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不同，氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬氧化還原反應(yīng),又屬放熱反應(yīng)的是 ( )

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氫氧化鈉和硫酸的中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：

現(xiàn)象

�。庹蘸�，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺

ⅱ．試管內(nèi)液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應(yīng)條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時(shí)間后進(jìn)行觀察

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2．4g硫單質(zhì)，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。

（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

（3）比較B、D、E的氫化物的沸點(diǎn)由高至低：_____________________________。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性�；衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 。

（5）化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱 酸

中 強(qiáng)

強(qiáng)

很 強(qiáng)

實(shí) 例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。

②As為第ⅤA元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強(qiáng)酸，試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________，H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是

A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕

B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品

C. SiO2常用作半導(dǎo)體材料

D. 明礬常用于水的凈化和消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組中的物質(zhì)互為同素異形體的是(　　)

A.金剛石與石墨

B.CH4與CH3CH3

C.乙醇與二甲醚

D.12C與14C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案