【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是：（ ）

A．該有機(jī)物的分子式為C14H 20O4

B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和聚合反應(yīng)

C．1 mol該有機(jī)物最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D．該有機(jī)物分子中所有碳原子一定共平面

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C14H18O4，錯(cuò)誤；B．含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)，正確；C．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能與1mol NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．與苯環(huán)、C=C直接相連的原子可在同一平面內(nèi)，但連-COOH和雙鍵C的C為四面體構(gòu)型，該C連接的甲基上的C不一定在同一平面內(nèi)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．

（2）寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．

①寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝

D．瓷坩堝．

③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________________。

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當(dāng) 時(shí)關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽離子及其物質(zhì)的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________

（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式___________________________；

（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ )

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1升水中加入142gNa2SO4

C．1molNa2SO4溶于1mol水中

D．將322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. Fe B. CH4 C. H2SO4 D. NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0g， 托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．

50g

20g

20g

10g

5g

(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>________________ (填編號)。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度___________

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度___________

③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化．且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入

20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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