X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下，可發(fā)生如圖所示的變化：

（已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)）
（1）X元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均為多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的氣體是
 
（填物質(zhì)名稱），正極電極反應(yīng)式為
 
，
負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，則W為
 
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，而短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，而短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則B為H2O、C為NH3、Z為氫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，故A為NO，X為氧，Y為氮．
（1）由上述分析可知，X為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表中第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，是氫氧燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極通入氧氣，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極通入氫氣，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；
故答案為：氧氣；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O；2H2+O2=2H2O；
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W為HNO3，實(shí)驗(yàn)室制取氣體C（氨氣）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：HNO3；2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題無機(jī)物推斷等，推斷該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素的單質(zhì)為無色氣體，再結(jié)合信息與轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是：（　�。�
A、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B、原子半徑按Z、Y、X的順序減小
C、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．
（4）Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），則1mol肼分子中含有
 
mol非極性鍵．
（5）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4應(yīng)生成N2和水蒸氣． 寫出肼和N2O4 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：+H2O
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有
 
種．
?①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
?②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
；
（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填序號(hào)）．
②用電子式表示D、E形成穩(wěn)定化合物的過程為：
 

③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
 

④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）如將6molEC2和3molC2混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物質(zhì)的量分別用m、n、p表示，回答下列問題：
①達(dá)平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，C2的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ的容器中通入少量C2，則體系中EC2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②若起始時(shí)m=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀 態(tài)Ⅰ相同，則起始 時(shí)n、p的取值分別為
 
．
③若要使反應(yīng)開始 時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ⅰ相同，則起始時(shí)的p的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有
 
（寫原子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示），請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱
 
（舉一例）
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示，請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳?xì)溲跞N元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為 134，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其轉(zhuǎn)化過程如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
反應(yīng)③、④反應(yīng)類型
 
、
 
．
（2）反應(yīng)③、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
 
、
 

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬芳香族化合物的有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨氣，平衡后測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為m．以后再加入一定量氨氣，那么氨氣的體積分?jǐn)?shù)怎么變？如果是等壓呢？

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