某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，下列措施不正確的是（　�。�
A、加少量MgCl2
B、加入NH4Cl固體
C、適當(dāng)升高溫度
D、加入少量鹽酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，以此解答該題．
解答： 解：A．加少量MgCl2，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)了NH3?H2O的電離，c（NH4+）增大，c（OH-）減小，故A正確；
B．加入NH4Cl固體，c（NH4+）增大，抑制了NH3?H2O的電離，c（OH-）減小，故B正確；
C．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c（NH4+）增大，c（OH-）減小，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B （水）、C （紫色石蕊試液）、D （碘化鉀淀粉溶液）、F（燒堿溶液）．

（1）反應(yīng)完成后B中所得液體俗稱
 
；F裝置的作用為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后C中的現(xiàn)象是
 
，D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有鐵粉，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B、可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C、難溶電解質(zhì)的溶解達(dá)到平衡后就靜止不動(dòng)了
D、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+  Na+ NO3-  Cl-
B、K+ Na+  Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-  CO32-
D、K+  NH4+  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解CuSO4溶液時(shí)，要求達(dá)到三點(diǎn)（1）陽(yáng)極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　　）
A、純銅作陽(yáng)極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B、含Zn和Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極
C、用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極
D、用石墨作陽(yáng)極，純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在1273K時(shí)，平衡常數(shù)K=0.5．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L-1，
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）平衡時(shí)反應(yīng)物濃度為
 
；平衡時(shí)生成物的濃度為
 

（3）CO的轉(zhuǎn)化率是
 

（4）若向該容器中增加1.0molCO，則反應(yīng)速率
 
，平衡常數(shù)K
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng) mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（　　）
A、A的轉(zhuǎn)化率增大
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡沒有移動(dòng)
D、上述三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 

（2）在A溶液中加少量澄清石灰水，其離子方程式為
 

（3）C常用作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應(yīng)可生成化學(xué)式為C2H4O2的有機(jī)物，則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、X具有還原性
B、X分子中含有甲基
C、X的式量為30
D、X中的含碳量為40%

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