將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有____________________；
(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有____________________；
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有____________，可能有 __________。
(1)Fe3+、Cu2+　
(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu
(3)Fe、Cu；Fe2+
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是______（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質量為______．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應的離子方程式為______．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導電固體作為電解質，在工作過程中Li+的物質的量保持不變，其正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負極反應式為______．充電時，陽極發(fā)生反應的物質是______．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的______（填物質化學式），可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質的質量為______．

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