將含有雜質(zhì)的4.0 g的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)，消耗鹽酸20.4 mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(　　)

A．Na2O  B．Na2CO3

C．NaHCO3  D．KOH


答案　A

解析　所消耗鹽酸偏多，則所含雜質(zhì)消耗鹽酸比等質(zhì)量的NaOH所耗鹽酸多。

1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH所耗HCl的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol。所以雜質(zhì)可能是Na2O。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于晶體的敘述中，正確的是(　　)

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　)

A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B．單質(zhì)c具有強氧化性

C．穩(wěn)定性：d＞e

D．f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．甲苯和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為(　　)

A．PbO

B．PbO2

C．Pb3O4

D．Pb3O4和PbO2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì)。正確解答此類試題的關鍵：(1)猜測要全面；(2)熟記常見物質(zhì)的檢驗方法。

[典例]

審題指導

某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

聯(lián)想：乙醇的催化氧化。

(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項是________________________________________________________________________。

新制Cu(OH)2懸濁液與醛基的反應需要堿性條件。

(2)為快速得到乙醇氣體，可采用的方法是________________________________________________________________________。

若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，可采取的措施是________(填字母)。

a.取下小試管　　　　　　　   b．移去酒精

c.將導管從乳膠管中取下       d．以上都可以

①升高溫度可加速乙醇的揮發(fā)。

②若液體倒吸入加熱的反應管，可能會造成反應管炸裂，取下小試管已無濟于事，因“溶

液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸”。

(3)如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應后停止加熱。取下小試

管，加熱，有磚紅色沉淀生成。

為了檢驗M的組成，進行下列實驗。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是_____________________；證明溶液含有亞鐵離子的方法是________________________________________________________________________。

能得出的結論是________(填字母)。

a.M中一定有＋3價和＋2價鐵，不能確定是否有0價鐵

b.M中一定有＋3價和0價鐵，無＋2價鐵

c.M中一定有＋3價鐵，0價和＋2價鐵至少有一種

d.M中一定有＋3價、＋2價和0價鐵

破題關鍵

分析黑色固體(M)可能的成分，鐵的氧化物Fe3O4、FeO和鐵粉均為黑色，F(xiàn)e3O4中既有＋3價鐵又有＋2價鐵，且具有磁性，F(xiàn)e3＋能溶

解單質(zhì)鐵。

易錯警示

已知溶液中有Fe3＋，檢驗Fe2＋不能用KSCN

溶液。

(4)若M的成分可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……

正確的操作順序是________(填字母)。

a.①⑤④③②⑥⑦⑧　　　　　b．①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧  d．①③⑤②④⑥⑦⑧

若M完全被還原后堿石灰增重n g，則為________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

破題關鍵

Ⅰ.檢查氣密性屬于實驗的準備階段，應在加藥品前進行。

Ⅱ.類比氫氣還原氧化銅。

Ⅲ.堿石灰增加的質(zhì)量即為反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，得關系式M中n(O)＝n(CO2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。

請你對兩方案作出評價：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設計如下實驗測定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實際濃度。

 (1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________。

答案　Ⅰ.不合理　亞硫酸鈉部分變質(zhì)時滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時也會產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

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科目：高中化學 來源： 題型：


請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極________________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________________，

并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是         (　　)。

       ①元素的種類�、谠拥姆N類�、鄯肿拥臄�(shù)目�、茉拥臄�(shù)目�、莘磻拔镔|(zhì)的質(zhì)量總和與反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和　⑥如果在水溶液中反應，反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

　    A．①②③④       B．①②⑤⑥

       C．①②④⑤       D．②③⑤⑥

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