Question

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                      。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為                  。

④寫出過量的E與F溶液中溶質反應的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質氧化，該反應的離子方程式為                             。

Answer 1

（1）Na＞Cl＞F  （1分） （2）HClO4＞H2SO4（1分）

（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成（2分）

③ 0.01mol（2分）

④ AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）

（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋（2分）