Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄含有0.1N_A個(gè)CCl₄分子
2. B.
   1.5mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
4. D.
   18g D₂O含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

Answer 1

B
分析：A、CCl₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計(jì)算四氯化碳含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)電子守恒，1.5mol銅原子失去3mol電子，還原1mol稀釋；
C、反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量是0.1mol；
D、D₂O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18g D₂O的物質(zhì)的量是0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)是9mol．
解答：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，無法求算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電子守恒，1.5mol銅被氧化失去3mol電子，稀硝酸被還原成一氧化氮得到3個(gè)電子，故生成一氧化氮物質(zhì)的量是1mol，即N_A個(gè)NO分子，故B正確；
C、2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，物質(zhì)的量各占一半，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、18g D₂O的物質(zhì)的量是0.9mol，含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量是9mol，質(zhì)子數(shù)為9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意D₂O的摩爾質(zhì)量，難度中等．