Question

常溫下，下列有關判斷正確的是（　�。�

• A、NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合至中性后：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
• B、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）
• D、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小順序：①=②＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-）、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），但溶液中氫離子、氫氧根離子濃度遠遠小于醋酸根離子、鈉離子濃度；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，則兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
C．一水合氨為弱堿，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（NO₃^-）；
D．①②中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，溶液的pH相等，則氫離子濃度相等，銨根離子濃度也相等；硫酸氫銨完全電離出氫離子，pH相同時其濃度最�。�

解答： 解：A．NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合至中性后，氫離子、氫氧根離子濃度遠遠小于醋酸根離子、鈉離子濃度，所以正確的離子濃度關系為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于10^-3 mol/L，兩溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．常溫下pH=2的HNO₃溶液的濃度為0.01mol/L，而pH=12的NH₃?H₂O溶液的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液，①②都是銨根離子水解導致溶液顯示酸性，溶液的pH相等，則銨根離子濃度相等；③中硫酸氫銨完全電離出氫離子，導致酸性大大增強，pH相等時③的中銨根離子濃度最小，所以pH相等時c（NH₄⁺）大小順序為：①=②＞③，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理等知識，題目難度較大，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．