Question

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負極為：______，負極發(fā)生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負極材料質(zhì)量減少______克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

Answer 1

（1）根據(jù)反應方程式知，負極是Al，負極失電子發(fā)生氧化反應；正極為鉑網(wǎng)，電子從負極經(jīng)外電路到正極，電流正好相反，從正極經(jīng)外電路到負極；正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸，所以鈉離子移向正極．
4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃轉(zhuǎn)移電子
4×27g12mol
27g 3mol
故答案為：Al；氧化；電流；正極；27．
（2）酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、
電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O①
其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺②，
則正極反應為 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，
其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
則負極反應為①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（3）根據(jù)正負極材料的活潑性知，鐵片作負極，銅片作正極；正極上 Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，所以電極反應式為
2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；負極上鐵失電子生成Fe²⁺，所以電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
故答案為：正；2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．