1．下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是（　　）
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：→Na+[]-
C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉堿性溶液中：SO2+C1O一+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
D．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

分析 A．堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．Na原子和Cl原子通過(guò)得失電子形成離子化合物NaCl；
C．二氧化硫和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl；
D．在催化劑條件下，CO、NO反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓?/p>

解答 解：A．堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Na原子和Cl原子通過(guò)得失電子形成離子化合物NaCl，所以其形成過(guò)程為→Na+[]-，故B正確；
C．二氧化硫和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl，離子方程式為SO2+C1O-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；
D．在催化劑條件下，CO、NO反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓瑥亩档铜h(huán)境污染，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染、氧化還原反應(yīng)、電子式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原電池反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁
B．澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制備氮肥  c、用純堿溶液吸收制Na2SO3  d、用濃硫酸吸收
（2）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3顯酸性，以下粒子濃度關(guān)系判斷正確的是bd（填標(biāo)號(hào)）．
a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
c．等物質(zhì)的量的NaHSO3與Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
d．在反應(yīng)過(guò)程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
（4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同時(shí)吸收液可以再生，原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)），則a極連接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）C7H16名稱(chēng)庚烷
（2）指出下列反應(yīng)的類(lèi)型乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染．“魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．CPPO難溶于水
B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物
C．1 mol CPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10 mol H2
D．1 mol CPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）+Q1kJ；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1kJ
NaOH（aq）+HAc（aq）→NaAc（aq）+H2O（l）+Q2kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ，H2（g）+I2（g）→2HI（g）+Q2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)．在ABS工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點(diǎn)之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）鍍鎳時(shí)，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時(shí)生成中強(qiáng)酸H3PO3及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化學(xué)鍍某種金屬時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s1
 		4
 		9
 		16
 
鍍層厚度y/nma2a3a4a
由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時(shí)間為36s．
（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni 2+等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10-2mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=9.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液的pH=5
D．向濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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