17．下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

分析 A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液，顯堿性；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．加入少量Ba（OH）2溶液，不符合離子的配比．

解答 解：A．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），故C正確；
D．加入少量Ba（OH）2溶液，不符合離子的配比，離子反應(yīng)為3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)K+移向碳電極
B．放電時(shí)離子交換膜每通過(guò)4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12g
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．該電池充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)下與水反應(yīng)制備乙醇的過(guò)程如下：乙烯$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成污染性氣體
C．C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．若不使用濃硫酸，乙烯仍能與水反應(yīng)，但反應(yīng)速率非常慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)AgI比AgCl更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物無(wú)還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2（填化學(xué)式）；寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液都變紅色．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L•mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色由淺變深．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�
①酸性高錳酸鉀     ②溴水        ③液溴          ④水．
A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B．鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無(wú)銅析出，說(shuō)明Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)
C．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）通常需要用容量瓶等儀器
D．固體碘單質(zhì)受熱易升華，說(shuō)明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用500 mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g．
（3）誤差分析（填寫字母代號(hào)：A．偏高、B．偏低、C．無(wú)影響）：
①稱量NaOH晶體用了很長(zhǎng)時(shí)間B
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中A
④定容時(shí)俯刻度線A，
⑤加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出B．

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