19.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.2-乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇
C.間二甲苯  D.2-甲基-2-丙烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.的主鏈為戊烷,甲基在2號(hào)C,其正確名稱(chēng)為:2-甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;
B.CH3CH2CH2CH2OH 中羥基在1號(hào)C,其名稱(chēng)為:1-丁醇,故B正確;
C.中甲基在苯環(huán)的對(duì)位C,其正確名稱(chēng)為:對(duì)二甲苯,故C錯(cuò)誤;
D.中碳碳雙鍵在1號(hào)C,甲基在2號(hào)C,其正確名稱(chēng)為:2-甲基-1-丙烯,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
A.若圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
B.用圖2裝置可測(cè)定過(guò)氧化氫分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積(液體體積忽略)
C.用圖3裝置制備金屬錳
D.用圖4裝置可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、SiO2.以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下:

(1)寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O,為了提高原料浸出速率,可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度,加催化劑等均可(寫(xiě)出兩條).
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c(填代號(hào))
a.KMnO4      b.Cl2      c.H2O2      d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值,(或減少c(H+),)使Fe3+沉淀完全.
(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol/L,必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2.
(5)由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體,需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮(或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液)、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾.
(6)可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L.
(反應(yīng)原理:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列環(huán)境污染與SO2有關(guān)的是(  )
A.溫室效應(yīng)B.水華C.化學(xué)煙霧D.酸雨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.25℃、101kPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-396 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1
D.CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+736kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.X、Y、Z三種短周期元素分別處于不同的周期.已知X原子和Y原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有兩個(gè)電子,X和Z可以形成離子化合物X2Z,Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z.
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)是XNa、YH、ZO;
(2)Y單質(zhì)的電子式是H:H.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(  )
A.常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA
B.0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一.下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是( 。
A.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.普通玻璃、有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽
C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)═bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2.
(2)t1~t2時(shí)間段,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{({t}_{2}-{t}_{1})V}$mol•L-1•min-1
(3)t2時(shí),生成M的速率與消耗N的速率不相等(填“相等”或“不相等”).
(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD.
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
D.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變.

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