.是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)的說法正確的是

    A、原子核中含有92個中子        B、原子核外有143個電子

    C、與互為同位素            D、與為同一核素

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定條件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常溫 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學鍵類型有
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
，SiH4電子式為
．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應．  
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸銨）
NH4NO3（或：硝酸銨）
．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）D的化學名稱是
乙醇
乙醇
．
（2）反應①的化學方程式是
+2NaOH
△
+CH3COONa+CH3CH2OH
+2NaOH
△
+CH3COONa+CH3CH2OH
（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是
C9H10O3
C9H10O3
．A的結(jié)構(gòu)簡式是
．反應①的反應類型是
水解反應
水解反應
．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
3
3
個．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②與B有相同官能團；③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
中任意一種
中任意一種
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途．
2CH2=CH2
催化劑
（或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH）
2CH2=CH2
催化劑
（或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廈門二模）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca（OH）2]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學思想．
（1）用電石為原料可生產(chǎn)聚氯乙烯．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO2生成CaSO4，反應中的氧化劑是
氧氣
氧氣
 （填名稱）．
（3）電石渣可用于生產(chǎn)純堿．涉及的部分化學反應為
（Ⅰ）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（Ⅱ）2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有
NH3、CO2、H2O
NH3、CO2、H2O
 （填化學式）．
（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr2O72-）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應的化學方程式為
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

②步驟（ii）發(fā)生反應的離子方程式為
3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++5H2O
3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++5H2O

③步驟（肋調(diào)節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr3+的濃度為
6.3×10-13mol．L-1
6.3×10-13mol．L-1
．（Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

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