Question

①CaCO₃═CaO+CO₂；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有

 

；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有

 

．

Answer 1

考點：燃燒熱,中和熱

專題：

分析：（1）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號和單位要正確，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律來回答；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；據(jù)此分析判斷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；
故答案為：①②③；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來，所以焓變△H=-110.5KJ/mol，故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，上述反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式．
故答案為：④⑤；⑥．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變等知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．