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在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

　　)。

A.加入水時，平衡逆向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中cH＋)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動


解析　加水稀釋促進弱電解質的電離，平衡正向移動，A項錯誤；加入少量NaOH固體，OH－與H＋反應，使cH＋)減小，平衡正向移動，B項正確；HCl是強酸，加入少量0.1 mol·L－1 鹽酸，溶液中cH＋)將增大，C項錯誤；加入少量CH3COONa固體，使cCH3COO－)增大，平衡逆向移動，D項錯誤。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)

A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列濃度關系正確的是(　　)

A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}

B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]

D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是(雙選)(　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接PbO2電極

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科目：高中化學 來源： 題型：


cNH)相同的下列溶液①NH4Cl　②NH4)2SO4�、跱H4HSO4�、躈H4HCO3。其物質的量濃度由大到小的順序是  　　)。

A.②③①④    B.④①③②

C.①④③②   D.②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示單位：mol·L－1)。下列說法正確的是　　)。

A.該堿在25 ℃時的Ksp為2×10－10

B.a點的Ksp大于b點的Ksp

C.通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點

D.25 ℃時，要使cM＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列結論正確的是(　　)

A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應放熱92.4 kJ

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則Q>92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是(   )

A.正極反應：Ag＋Cl－－e－====AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D.AgCl是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．雞蛋清中加入硫酸銅溶液后會發(fā)生凝聚，加水后又能恢復原樣

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

C．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應

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