Question

3．現(xiàn)有0.1mol/L的Na₂SO₄溶液2L，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是28.4g，溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，若將溶液中的SO₄^2-恰好沉淀．需要加0.2mol/L的BaCl₂溶液的體積是1L，最后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.133mol/L（混合時溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV=$\frac{m}{M}$結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算該題．

解答 解：m（Na₂SO₄）=2L×0.1mol/L×142g/mol=28.4g；c（Na⁺）=2×0.1mol/L×2=0.2mol/L；
加入BaCl₂溶液，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，由方程式可知需要0.2molBaCl₂，BaCl₂溶液體積為$\frac{0.2mol}{0.2mol/L}$=1L；
最后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，濃度是$\frac{0.4mol}{2L+1L}$=0.133mol/L，
故答案為：28.4g；0.2mol/L；1L；0.133mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．