【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中B和C均為10電子分子,以下說法不正確的是
A.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
B.X元素位于ⅥA族
C.A不能溶解于B中
D.B的沸點高于C的沸點
【答案】A
【解析】
B和C均為10電子分子,考慮為氫化物,由原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z可知,Z為氫,X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為15,則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素,由轉化關系,單質X、Y反應生成A,單質Y、Z生成B,則Y應為氮元素、X應為氧元素,則A為NO、B為H2O、C為NH3,驗證符合轉化關系。
A.從N元素的化合價分析可知,NO和NH3可能發(fā)生歸中反應,故能發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;
B.氧元素位于第二周期ⅥA族,故B正確;
C.NO不能溶解于H2O,故NO可以用排水法收集,故C正確;
D.由于H2O的分子量比NH3的大,且水分子之間形成兩個分子間氫鍵,而液氨中只能形成一個分子間氫鍵,故H2O沸點高于NH3的沸點,故D正確;
本題答案為:A
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。
⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質的制備反應中,不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時,該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示(部分反應條件略去):
已知:①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如圖所示:
②
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是________________。
(2)反應②的反應類型是________________。
(3)反應①的化學方程式是________________。
(4)F的結構簡式是________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有____種(不含立體結構);寫出其中一種的結構簡式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②發(fā)生發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
③1mol該物質最多能與8molNaOH反應
(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:__________。
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【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物:
A.CH4 B.(CH3)2C=CH-CH3 C.C7H16 D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷
(1)上述有機物中互為同系物的是_____________,互為同分異構體的是____________。
(2)1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。
(3)A與Cl2反應的類型為_____________;D使溴水褪色的反應類型為___________。
(4)B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 _________________________。
(5)C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________,其系統(tǒng)命名為__________________。
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用,也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱, 在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請回答下列問題:
實驗步驟:
I.先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器1和8,溫度維持為55℃;
II.待真空度達到反應要求時,打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;
Ⅲ.從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應結束后分離反應器2中的混合物,得到粗產品。
(1)儀器 6的名稱是______,反應器 2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學反應方程式為_____。
(2)反應中維持冰醋酸過量,目的是提高_____;分離反應器 2中的混合物得到粗產品,分離的方法是_________。
(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號)。
A 作為反應溶劑,提高反應速率
B 與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應速率
C 與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產率
D 增大油水分離器 5的液體量,便于實驗觀察
(4)從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到___________(填現(xiàn)象)時,反應結束。
(5)粗產品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定:取一定體積的樣品 VmL,分成 6等份,用過量 KI溶液與過氧化物作用,以 0.1mol L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-);重復 3次,平均消耗量為 V1mL。再以 0.02mol L-1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復 3次,平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L-1。
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【題目】黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體,黑磷具有正交晶系的晶體結構(圖A),晶胞參數(shù)a=3.310A,b=4.380A。,c=10.500A。。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B),黑磷烯與石墨烯結構相似,P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比,黑磷烯具有半導體性質,更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位 P,所有P原子的成鍵環(huán)境一樣,圖 A中編 號為①的 P原子的晶胞內坐標為(0.500,0.090,0.598)。請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)P原子的價電子排布圖: __________。
(2)P和 F的電負性大小順序是 x(P)______x(F)。(填 “<” “ =” 或 “ >” )P和 F形成的分子 PF3和PF5,它們的幾何構型分別為__________、__________。
(3)①黑磷中 P原子雜化類型是__________。黑磷中不存在__________(選填字母序號)。
A 共價鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力
②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__________,原因是___________。
(4)圖 A中編號為②的 P原子的晶胞內坐標為_______,黑磷的晶胞中含有________個 P原子。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.1molNa218O2與足量CO2完全反應時生成碳酸鈉的質量為106g
C.標準狀況下,22.4LCHCl3含有的C—Cl鍵數(shù)為3NA
D.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( )
A.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
B.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol·L-1·s-1
C.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol·L-1
D.反應開始到10s,Y的轉化率為79.0%
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【題目】利用下列裝置制取溴苯,下列說法不正確的是( )
A. 該裝置中CCl4的作用是除去產物HBr中混有的Br2蒸氣
B. 若將液溴改為濃溴水,該反應也能進行
C. 通過AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產生,說明由苯制溴苯的反應是取代反應
D. 該裝置中左側長導管的作用是導氣兼冷凝回流
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