【題目】下列敘述中正確的是( )
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m<n
B.有甲、乙兩氨水溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,則甲乙兩溶液c(H+)之比為10:1
C.相同溫度下,0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c(H+)之比為2:1
D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α,K= .若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動,α減小,K變小
【答案】B
【解析】解:A、氫氧化鈉是強電解質完全電離,一水合氨是弱電解質,在水溶液里部分電離,相同濃度的兩種溶液中,氫氧化鈉溶液的pH大于氨水,加水稀釋促進一水合氨電離,但一水合氨仍然存在電離平衡,電離程度仍然小于氫氧化鈉,所以要使稀釋后溶液的PH相等,則氫氧化鈉需要稀釋倍數大于氨水,即m>n,故A錯誤;
B、c(H+)=10﹣pH , 故pH=a的氨水溶液中氫離子濃度為10﹣amol/L,pH=a+1的乙酸溶液中的氫離子濃度為10﹣(a+1)mol/L,故甲乙兩溶液c(H+)之比為10:1,故B正確;
C、醋酸是弱酸,越稀越電離,故0.2 molL﹣1乙酸溶液的電離程度小于0.1 molL﹣1乙酸溶液的電離程度,故c(H+)之比小于2:1,故C錯誤;
D、弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關,溫度不變是,醋酸的電離平衡常數不變,但稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離,導致醋酸的電離度增大,故D錯誤.
故選B.
A、氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,相同濃度的兩種溶液中,氫氧化鈉溶液的pH大于氨水,加水稀釋促進一水合氨電離,但一水合氨仍然存在電離平衡;
B、c(H+)=10﹣pH;
C、醋酸是弱酸,越稀越電離;
D、弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備。
實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時,一般需加入鐵粉和稀硫酸,加入鐵粉的目的是_____________。
【方法二】在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。
(1)實驗開始時,止水夾e是______(填“打開”或“關閉”)的。
(2)如何檢驗裝置內空氣已經排盡?________________。
(3)排盡裝置內空氣后,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步驟是________。
(4)開啟活塞f放掉約2/3液體,此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學反應方程式為________。
(5)下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】已知化合物A,B,C,E,F(xiàn),G和單質甲,乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應,甲是常見的黑色固體單質,可為生產生活提供熱能,乙是常見的無色氣體單質,B是無色有刺激性氣味的氣體,是主要的大氣污染物之一,常溫下,C是一種無色液體.
請回答下列問題
(1)C的化學式 .
(2)D的電子式 .
(3)寫出C+E→F+乙的離子方程式 .
(4)寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目 .
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【題目】通過你的觀察和推理,判斷下列實驗室中對于少量鈉的保存方法正確的是( )
A. 保存在水中B. 密封,保存在細口瓶中
C. 用鋁箔包裹,密封在廣口瓶中D. 密封,保存在廣口瓶中的煤油中
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【題目】等質量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在氧氣中常溫下充分反應,則下列說法正確的是
A. 第一塊鈉失去電子多
B. 兩塊鈉失去電子一樣多
C. 第二塊鈉的反應產物質量最大
D. 兩塊鈉的反應產物質量一樣大
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【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質,下列分類標準不正確的是
A. 鈉的化合物B. 可與硝酸反應C. 可溶于水D. 電解質
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【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A.用水鑒別1﹣丙醇、甲苯和硝基苯
B.用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
D.用溴水鑒別乙苯、苯酚、環(huán)己烷和乙醇
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【題目】下列實驗方案不合理的是( )
A. 鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液
B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法
C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵:加入高錳酸鉀酸性溶液
D. 鑒別己烯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中
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